Réaction réversible

Dans un système fermé, les réactifs peuvent se transformer en produits tandis que les produits redeviennent des réactifs. L’équilibre est atteint lorsque les deux directions se produisent à la même vitesse, donc les quantités restent stables.

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Sur l’image

Le récipient en verre scellé contient à la fois des sphères rouges et bleues.
Le tube supérieur transporte les sphères rouges vers la droite, une direction de la transformation.
Le tube inférieur transporte les sphères bleues vers la gauche, la direction opposée.
La balance à niveau montre que les deux directions avancent à la même vitesse.

Exemples

Une bouteille de soda scellée garde le dioxyde de carbone qui se dissout dans le liquide et s’en échappe à la même vitesse.
Une solution saline saturée a du sel qui se dissout et cristallise à la même vitesse.

À retenir

À l’équilibre, les réactions directe et inverse continuent à la même vitesse.
L’équilibre ne signifie pas des quantités égales ; il signifie que les concentrations restent stables.