Reazione reversibile

In un sistema chiuso, i reagenti possono trasformarsi in prodotti mentre i prodotti tornano a trasformarsi in reagenti. L’equilibrio si raggiunge quando entrambe le direzioni avvengono alla stessa velocità, quindi le quantità restano stabili.

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Ogni lezione è ad accesso libero per 7 giorni dalla pubblicazione. Questa è stata pubblicata il 14 settembre 2026: il testo resta leggibile qui, l’immagine si apre con un abbonamento.

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Nell’immagine

Il recipiente di vetro sigillato contiene sfere rosse e blu.
Il tubo superiore porta le sfere rosse verso destra, una direzione del cambiamento.
Il tubo inferiore porta le sfere blu verso sinistra, la direzione opposta.
La bilancia in piano mostra che le due direzioni procedono alla stessa velocità.

Esempi

Una bottiglia di soda sigillata mantiene l’anidride carbonica che si dissolve nel liquido e ne esce alla stessa velocità.
Una soluzione salina satura ha sale che si dissolve e cristallizza alla stessa velocità.

Da ricordare

All’equilibrio, le reazioni diretta e inversa continuano alla stessa velocità.
L’equilibrio non significa quantità uguali; significa che le concentrazioni restano stabili.