Omkeerbare reactie

In een gesloten systeem kunnen reactanten veranderen in producten, terwijl producten terug veranderen in reactanten. Evenwicht is bereikt wanneer beide richtingen even snel gaan, zodat de hoeveelheden stabiel blijven.

Deze afbeelding hoort bij de volledige bibliotheek

Elke les is na publicatie 7 dagen vrij toegankelijk. Deze verscheen op 14 september 2026: de tekst blijft hier leesbaar, de afbeelding gaat open met een abonnement.

Bekijk de abonnementen, vanaf € 0,99 per week

De app is gratis. Een abonnement opent alle lessen, in elk schooljaar.

17 jaar: deze week vrij toegankelijk

Bekijk alle lessen voor 17 jaar

Op de afbeelding

Het verzegelde glazen vat bevat zowel rode als blauwe bollen.
De bovenste buis voert rode bollen naar rechts, een richting van de verandering.
De onderste buis voert blauwe bollen naar links, de tegenovergestelde richting.
De waterpas staande balans laat zien dat beide richtingen even snel gaan.

Voorbeelden

Een gesloten fles frisdrank houdt koolstofdioxide in evenwicht dat even snel in de vloeistof oplost en ontsnapt.
Een verzadigde zoutoplossing heeft zout dat even snel oplost en kristalliseert.

Belangrijkste punten

Bij evenwicht lopen de heen- en terugreactie even snel door.
Evenwicht betekent niet gelijke hoeveelheden; het betekent dat de concentraties stabiel blijven.