Titrage au virage rose

Sur l’image

1. 1Robinet de la burette : contrôle l’ajout goutte à goutte du titrant.
2. 2Ménisque au trait de graduation : donne la lecture de la burette avant le dernier petit ajout.
3. 3Carreau blanc sous la fiole : crée un fond lumineux pour juger le changement de couleur.
4. 4Volute rose pâle dans la fiole : montre le premier excès local de titrant après la réaction.
5. 5Ligne de liquide dans la fiole conique : montre que la solution globale est encore presque incolore pendant que la traînée rose se disperse.

Exemples

• Déterminer la concentration d’acide du vinaigre avec une solution d’hydroxyde de sodium au laboratoire de l’école.
• Vérifier la teneur en acide d’un jus de fruit ou d’un produit nettoyant avant sa mise en bouteille.

Quiz : Titrage au virage rose (17 ans)

1. 1

   Quelle est la différence entre le point final et le point d’équivalence dans ce titrage ?

   • Le point final et le point d’équivalence se produisent toujours exactement au même volume.
   • Le point final est le vrai point stoechiométrique, tandis que le point d’équivalence est le changement de couleur observé.
   • Le point final est le changement de couleur observé, tandis que le point d’équivalence est le vrai point stoechiométrique.
2. 2

   Au volume d’équivalence, qu’arrive-t-il au réactif limitant ?

   • Il reste limitant même après le volume d’équivalence.
   • Il n’est plus impliqué dans la réaction.
   • Il passe d’un réactif à l’autre.
3. 3

   Que permet de calculer le volume ajouté au point final ?

   • La couleur exacte de l’indicateur au départ.
   • La masse de la fiole conique après le titrage.
   • La concentration inconnue de la solution analysée.

Les réponses, avec leur explication, sont dans l’application. Cette leçon est sortie de la semaine en accès libre : son quiz fait partie de l’abonnement.