Titration am rosa Endpunkt

Auf dem Bild

1. 1Bürettenhahn: steuert die tropfenweise Zugabe des Titriermittels.
2. 2Meniskus an der Graduierungsmarke: liefert den Bürettenstand vor der letzten kleinen Zugabe.
3. 3Weiße Fliese unter dem Kolben: schafft einen hellen Hintergrund für die Beurteilung des Farbumschlags.
4. 4Blassrosa Wirbel im Kolben: zeigt den ersten lokalen Überschuss an Titriermittel nach der Reaktion.
5. 5Flüssigkeitslinie im Erlenmeyerkolben: zeigt, dass die Hauptlösung noch fast farblos ist, während sich der rosa Streifen verteilt.

Beispiele

• Die Säurekonzentration von Essig mit einer Natriumhydroxid-Lösung im Schullabor bestimmen.
• Den Säuregehalt eines Fruchtsafts oder eines Reinigungsprodukts vor dem Abfüllen prüfen.

Quiz: Titration am rosa Endpunkt (Alter 17)

1. 1

   Was ist der Unterschied zwischen dem Endpunkt und dem Äquivalenzpunkt bei dieser Titration?

   • Der Endpunkt und der Äquivalenzpunkt liegen immer genau beim gleichen Volumen.
   • Der Endpunkt ist der wahre stöchiometrische Punkt, während der Äquivalenzpunkt der beobachtete Farbumschlag ist.
   • Der Endpunkt ist der beobachtete Farbumschlag, während der Äquivalenzpunkt der wahre stöchiometrische Punkt ist.
2. 2

   Was passiert beim Äquivalenzvolumen mit dem limitierenden Reaktanten?

   • Er bleibt auch nach dem Äquivalenzvolumen limitierend.
   • Er ist nicht mehr an der Reaktion beteiligt.
   • Er wechselt von einem Reaktanten zum anderen.
3. 3

   Wofür kann das am Endpunkt zugegebene Volumen verwendet werden?

   • Zur Bestimmung der genauen Farbe des Indikators zu Beginn.
   • Zur Berechnung der Masse des Erlenmeyerkolbens nach der Titration.
   • Zur Berechnung der unbekannten Konzentration der analysierten Lösung.

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