Mon Prof Augmenté
Celda de zinc y cobre
16 años · Química
Una barra de zinc en una disolución incolora y una barra de cobre en una disolución azul están unidas por un cable y un tubo curvo. Los electrones viajan por el cable mientras los iones pasan por el tubo para mantener el equilibrio.
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En la imagen
- Barra de zinc gris: el metal donde los átomos de zinc pierden electrones y pasan a la disolución incolora como iones zinc.
- Barra de cobre rojizo: el metal donde los iones cobre de la disolución azul ganan electrones y se convierten en átomos de cobre.
- Cable con bombilla encendida: el camino por el que los electrones fluyen de la barra de zinc a la barra de cobre.
- Tubo curvo con gel pálido: el puente salino donde los iones se mueven entre las dos disoluciones.
Ejemplos
- Una pila de linterna que hace brillar una bombilla.
- Una cuchara de plata que se oscurece al tocar un metal menos noble en la comida.
Para recordar
- La oxidación en el zinc libera electrones; la reducción en el cobre los usa.
- El puente salino completa el circuito al permitir el movimiento de iones.
Quiz: Celda de zinc y cobre (16 años)
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¿En qué metal ocurre la oxidación, liberando electrones?
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¿Qué les sucede a los iones de cobre en la varilla de cobre?
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¿Cuál es la función del puente salino?
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