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Pile zinc et cuivre
16 ans · Chimie
Une tige de zinc dans une solution incolore et une tige de cuivre dans une solution bleue sont reliées par un fil et un tube courbe. Les électrons circulent dans le fil tandis que les ions passent dans le tube pour équilibrer les solutions.
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Sur l’image
- Tige de zinc grise : le métal où les atomes de zinc perdent des électrons et passent dans la solution incolore sous forme d’ions zinc.
- Tige de cuivre rougeâtre : le métal où les ions cuivre de la solution bleue gagnent des électrons et deviennent des atomes de cuivre.
- Fil avec ampoule allumée : le trajet où les électrons circulent de la tige de zinc vers la tige de cuivre.
- Tube courbe au gel pâle : le pont salin où les ions se déplacent entre les deux solutions.
Exemples
- Une pile dans une lampe torche qui fait briller l’ampoule.
- Une cuillère en argent qui noircit au contact d’un métal moins noble dans un aliment.
À retenir
- L’oxydation au zinc libère des électrons ; la réduction au cuivre les consomme.
- Le pont salin ferme le circuit en laissant passer les ions.
Quiz : Pile zinc et cuivre (16 ans)
-
À quel métal se produit l’oxydation, libérant des électrons ?
-
Que se passe-t-il aux ions cuivre au niveau de la tige de cuivre ?
-
Quel est le rôle du pont salin ?
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