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L’acide rencontre la base
Quand un acide et une base se mélangent, leurs parties réactives s’annulent mutuellement. Il reste un sel dissous dans l’eau, avec un pH proche de 7.
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Sur l’image
- Le badge 1 est posé sur le tube en verre de la burette, qui contient l’acide ajouté goutte à goutte.
- Le badge 2 est posé sur l’erlenmeyer rempli de liquide rose, la base qui attend de réagir.
- Le badge 3 est posé sur l’écran du pH-mètre, qui affiche 7,0 au moment où les deux s’annulent exactement.
- Le badge 4 est posé sur le verre de montre contenant les cristaux blancs, le sel et l’eau formés par la réaction.
Exemples
- Un comprimé antiacide qui neutralise l’acide de l’estomac
- Du bicarbonate de soude versé sur du vinaigre renversé
À retenir
- Acide + base → sel + eau
- Au point de neutralité, le pH vaut environ 7 et l’indicateur perd sa couleur
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