Zinc, cuivre et ampoule allumée

Sur l’image

1. 1Une lame de zinc grise dans une solution limpide : elle libère des électrons et se dissout lentement.
2. 2Une lame de cuivre dans une solution bleue : les ions cuivre gagnent des électrons et se déposent en métal brun rougeâtre.
3. 3Un tube de verre en U rempli de gel : il transporte des ions entre les deux solutions pour équilibrer les charges.
4. 4Une ampoule allumée dans le fil extérieur : les électrons la traversent du zinc vers le cuivre.

Exemples

• Une pile de lampe torche fait briller une lampe en envoyant des électrons dans un circuit.
• La batterie d’un téléphone se charge et se décharge par des réactions chimiques séparées.

Quiz : Zinc, cuivre et ampoule allumée (18 ans)

1. 1

   Dans cette cellule, quelles particules se déplacent dans le fil extérieur de la lame de zinc vers la lame de cuivre ?

   • Électrons et ions ensemble
   • Électrons
   • Ions
2. 2

   Quel est le rôle du pont salin dans cette cellule ?

   • Il transporte des électrons de la lame de zinc vers la lame de cuivre
   • Il fournit l’énergie qui fait briller l’ampoule
   • Il transporte des ions entre les solutions pour équilibrer la charge
3. 3

   Pourquoi la séparation des deux demi-réactions permet-elle à la cellule de produire un courant électrique ?

   • Parce que la réaction redox peut envoyer des électrons dans le circuit extérieur
   • Parce que la lame de cuivre libère des électrons tandis que la lame de zinc en capte
   • Parce que le pont salin produit lui-même les électrons

Les réponses, avec leur explication, sont dans l’application. Cette leçon est sortie de la semaine en accès libre : son quiz fait partie de l’abonnement.