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Une mole d’eau et de sel

15 ans · Chimie

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Une mole est une unité de comptage, comme une douzaine, mais elle contient 6,022 × 10²³ particules. Elle relie un échantillon pesé ou mesuré au nombre d’atomes ou de molécules qu’il contient.

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Sur l’image

  1. Un tas de cristaux pâles sur un plateau de balance : un échantillon macroscopique qui peut être pesé en grammes.
  2. Un bécher en verre rempli d’eau : un échantillon liquide mesuré qui peut être versé.
  3. Un groupe agrandi de deux sphères : une unité formule du cristal, faite de deux ions liés.
  4. Un groupe agrandi de trois sphères : une molécule d’eau, faite de trois atomes liés.

Exemples

  • Une douzaine d’œufs compte 12 œufs ; une mole compte 6,022 × 10²³ particules.
  • 18 g d’eau, environ une cuillère à soupe, contiennent environ une mole de molécules d’eau.

À retenir

  • La constante d’Avogadro vaut 6,022 × 10²³ particules par mole.
  • La mole relie la masse ou le volume d’un échantillon à son nombre d’atomes, d’ions ou de molécules.

Quiz : Une mole d’eau et de sel (15 ans)

  1. Quel type d’unité est le plus proche de la mole ?

    • Une unité de mesure de volume, comme le litre
    • Une unité de mesure de masse, comme le gramme
    • Une unité de comptage, comme une douzaine

  2. Combien de particules y a-t-il dans une mole ?

    • 6,022 × 10²³ litres
    • 6,022 × 10²³ particules
    • 6,022 × 10²³ grammes

  3. Que relie la mole pour un échantillon ?

    • Sa température ou sa pression au nombre d’atomes, d’ions ou de molécules
    • Sa masse ou son volume au nombre d’éléments chimiques
    • Sa masse ou son volume au nombre d’atomes, d’ions ou de molécules

Les réponses, avec leur explication, sont dans l’application. Cette leçon est sortie de la semaine en accès libre : son quiz fait partie de l’abonnement.

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