مستويات الطاقة وإلكترونات التكافؤ

في الصورة

1. 1نواة الليثيوم: بروتونات ونيوترونات متراصّة في المركز
2. 2المستوى الأول: ممتلئ بإلكترونين فقط
3. 3المستوى الخارجي لليثيوم: إلكترون تكافؤ واحد
4. 4الإلكترون الوحيد للهيدروجين: هو أيضًا إلكترون تكافؤ واحد، لذلك يقع في العمود نفسه مع الليثيوم

أمثلة

• للصوديوم في ملح الطعام ولليثيوم في بطاريات الهواتف إلكترون خارجي واحد يتخلّى عنه كلٌّ منهما بسهولة.
• للنيون في اللافتات المضيئة مستوى خارجي ممتلئ بثمانية إلكترونات، لذلك لا يكاد يتفاعل مع أي شيء.

اختبار: مستويات الطاقة وإلكترونات التكافؤ (15 سنة)

1. 1

   في ذرات الدورات الثلاث الأولى، ما أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يتسع له الغلاف الأول؟

   • 2
   • 4
   • 8
2. 2

   لماذا يقع الهيدروجين والليثيوم في العمود نفسه من الجدول الدوري؟

   • لأن لكل منهما إلكترون تكافؤ واحدًا في غلافه الخارجي
   • لأن لهما العدد نفسه من البروتونات في النواة
   • لأن لهما العدد نفسه من الأغلفة الإلكترونية
3. 3

   ماذا يمكن أن نقول عن ذرتين لهما العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ؟

   • لهما دائمًا العدد نفسه من الأغلفة الإلكترونية
   • تقعان في المجموعة نفسها وتتفاعلان بطريقة متشابهة
   • تقعان في مجموعتين مختلفتين لكنهما تتفاعلان بطريقة متشابهة

الإجابات مع شرحها موجودة في التطبيق. خرج هذا الدرس من أسبوع الوصول المجاني، لذلك أصبح اختباره ضمن الاشتراك.